►Tham khảo một số bộ đề ôn thi giữa kì 2 Lớp 8 được xem nhiều:

2 Bộ đề thi giữa HK 2 lớp 8 môn Văn 2020-2021

Đề thi giữa HK 2 lớp 8 môn Văn THCS Trương Định 2018-2019

Đề thi Toán Lớp 8 học kì 2 2020 Sở GD&ĐT Quảng Nam (có đáp án)

Đề thi Toán Lớp 8 học kì 2 Trường Chuyên Hà Nội Amsterdam 2019

Đề thi giữa học kì 2 Lớp 8 Môn Hóa (Đề 1)

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng) 

Câu 1: Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. H₃PO₄, HNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

B. H₃PO₄, HNO₃, KCl, NaOH, H₂SO₄

C. H₃PO₄, HNO₃, HCl, H₃PO₃, H₂SO₄

D. H₃PO₄, KNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

Câu 2: Cho các phản ứng sau

1) Cu + 2AgNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2) Na₂O + H₂O  -> 2NaOH

3) Fe + 2HCl   ->  FeCl₂ + H₂

4) CuO+ 2HCl   ->  CuCl₂ + H₂O

5) 2Al + 3H₂SO₄    ->  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6) Mg + CuCl₂   ->  MgCl₂ + Cu

7) CaO + CO₂   ->  CaCO₃

8) HCl+ NaOH  -> NaCl+ H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:

 A. 3          B. 4             C. 5           D. 6

Câu 3: Dãy các chất gồm toàn oxit axit là: 

A. MgO, SO₂         

B. CaO, SiO₂         

C. P₂O₅, CO₂         

D. FeO, ZnO

Câu 4: Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao

B. Đi từ không khí 

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân CaCO₃

Câu 5: Cho các oxit: CaO; Al₂O₃; N₂O_5; CuO; Na₂O; BaO; MgO; P₂O₅; Fe₃O_4; K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng là:

A. 3             B. 4              C. 5              D. 2

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch chứa 0,25 mol H₂SO₄.  Thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 4,48 lít               

B. 5,6 lít                 

C. 8,96 lít               

D. 11,2 lít

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) CH₄ + O₂ -> (nhiệt độ)

b) P + O₂ -> (nhiệt độ) 

c) CaCO₃ -> (nhiệt độ) 

d) H₂ + CuO -> (nhiệt độ) 

Câu 2: Cho các oxit có công thức: Fe₂O₃, MgO, CO₂, SO₃, P₂O₃, K₂O, NO₂

Cho biết đâu là oxit bazơ, đâu là oxit axit và gọi tên các oxit trên.

Câu 3: Dùng khí hidro để khử hết 50g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit và sắt(III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng. 

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc.

Đáp án đề kiểm tra giữa kì 2 lớp 8 môn Hóa - Đề 1

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng) 

Câu 1: Đáp án C

Dãy các dung dịch axit làm quì chuyển thành đỏ

Câu 2 : Đáp án B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.Nên các phản ứng thế là: 1,3,5,6

Câu 3: Đáp án C

Câu 4: Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 5: Đáp án B

Oxit bazơ tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng: CaO; Na₂O; BaO; K₂O

Câu 6: Đáp án A

Fe + H₂SO₄  -> FeSO₄ + H₂

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

n_H2SO4 = 0,25 mol

Vì 0,2 :1 < 0,25 : 1 => Fe là chất hết, H₂SO₄ dư

Số mol H₂ tính theo chất hết => n_H2 = 0,2 mol => V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:

a) CH₄ + O₂ -> (nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂ -> (nhiệt độ) 2P₂O₅

c) CaCO₃ -> (nhiệt độ)  CaO + CO₂

d) H₂ + CuO -> (nhiệt độ) Cu + H₂O

Câu 2:

- Oxit bazơ: Fe₂O₃, MgO ,K₂O

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit

MgO: magie oxit

K₂O : kali oxit

- Oxit axit: CO₂, SO₃, P₂O₃, NO₂

CO₂: cacbon đioxit (khí cacbonic)

SO₃: lưu huỳnh trioxit

P₂O₃ : điphotpho trioxit

NO₂ : nito đioxit

Câu 3:

a) Phương trình hóa học

H₂     + CuO   -> (nhiệt độ) Cu + H₂O

3H₂    +  Fe₂O₃ -> (nhiệt độ) 2Fe  + 3H₂O

b) m_Fe2O3 = 50.80% = 40 gam => n_Fe2O3 = 40:160 = 0,25 mol

m_CuO = 50-40 =10 gam => n_CuO= 0,125 mol

H₂         +        CuO      -> (nhiệt độ) Cu + H₂O

0,125 mol    0,125 mol

3H₂    +        Fe₂O₃   -> (nhiệt độ) 2Fe + 3H₂O

0,75 mol       0,25 mol

n_H2 = 0,125 + 0,75= 0,875 mol 

V_H2 =0,875. 22,4 = 19,6 lít

Đề thi Hóa Lớp 8 giữa học kì 2 (Đề 2)

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄                                    B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O                              D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂ -> (Nhiệt độ) SO₂                                     

B. CaCO₃-> (Nhiệt độ) CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂-> (Nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O        

D. 2H₂O -> (Điện phân) 2H₂ + O₂

Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂                    

B. S + O₂-> (Nhiệt độ) SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH                      

D. CaCO₃ -> (Nhiệt độ) CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn không khí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

 C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂-> (Nhiệt độ) Cu + H₂O            

B. CO₂ + Ca(OH)₂ -> (Nhiệt độ) CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O -> (Nhiệt độ) Ca(OH)₂           

D. Ca(HCO₃)₂ -> (Nhiệt độ) CaCO₃ + CO₂ + H₂O

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:  Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Câu 2:  Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂ -> (Nhiệt độ)             

b) Fe + O₂ -> (Nhiệt độ)

c) P + O₂ -> (Nhiệt độ)             

d) CH₄ + O₂ -> (Nhiệt độ) 

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

Đáp án đề thi khảo sát giữa kì 2 Lớp 8 Môn Hóa - Đề 2

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng) 

Câu 1: Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2: Đáp án A

- Phản ứng hóa  hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng A

Câu 3: Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa

Câu 4: Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5: Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : các đồ vật bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục,…

Câu 6: Đáp án D 

 Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới 

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: 

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3, Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2: 

a) S + O₂ -> (Nhiệt độ) SO₂

b) 3Fe + 2O₂ -> (Nhiệt độ) Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ -> (Nhiệt độ) 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ -> (Nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O

Câu 3: 

a/ Số mol Fe là : n_Fe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O₂ -> (Nhiệt độ) Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄ -> (Nhiệt độ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂ cần có là:

n_O2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

...

Tải file word, pdf Bộ 4 đề thi giữa HK 2 Lớp 8 môn Hóa (Có đáp án) 2020-2021 miễn phí

Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô giáo tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác.

►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn Hóa khác được cập nhật liên tục tại chuyên trang https://tailieu.com/ của chúng tôi.